铬是元素周期表中第四个被发现的过渡金属，其电子组态为[Ar]3d54s1，铬是周期表中基态电子组态违反递建原理的第一个元素，此现象也陆续在其他元素的电子组态中出现，像是铜（Cu）、铌（Nb）和钼（Mo）。会发生这个现象，乃是相同轨域中两个电子发生排斥所造成。 遵守递建原理的元素，其将电子跃迁至较高能阶所需的能量极大，不足以弥补其减少成对电子间的斥力所降低的能量；然而在3d过渡金属中，4s轨域与邻近较高能阶的3d轨域间，能隙非常小，而3d轨域拥有五个等能阶的轨域，其相同自旋的电子可以互换而降低能量，获得稳定。 以铬为例，依照递建原理，电子组态应为[Ar]4s23d4，但若电子组态为[Ar]4s13d5，使4s和3d轨域皆呈现半填满状态，则可降低能量，使之更稳定。